下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A．某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有Cl-
B．加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸有強(qiáng)酸性
C．某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體
D．Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)Al（OH）3是兩性氫氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),膠體的重要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、和銀離子產(chǎn)生沉淀的除了氯離子還有硫酸根離子；
B、加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；
C、具有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體；
D、Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了Al（OH）3的兩性．
解答： 解；A、和銀離子產(chǎn)生沉淀的除了氯離子還有硫酸根離子，不一定是氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故B錯(cuò)誤；
C、具有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；
D、Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了Al（OH）3的兩性，故Al（OH）3是兩性氫氧化物，故D正確．
故選：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)及氫氧化鋁的性質(zhì)，難度不大，注意部分濁液也具有丁達(dá)爾效應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩容器分別貯有CH4和H2，若它們所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、4：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為（　　）
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣B、干冰C、煤D、石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)炒郎y溶液中是否含有SO42-的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是（　�。�
A、一定含有SO
 
2-
4
B、一定含有CO
 
2-
3
C、可能有Ag+
D、一定有SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化尿素（CO（NH2）2?H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學(xué)方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是
 
．
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中
 
內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?div id="gd1if8s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是
 
；分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為最合理的是
 
．

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