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【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】

A項、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B項、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；

C項、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應的離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；

D項、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產生 1.12 L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入 NaOH 溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關此電池的推斷不正確的是（ ）

A.通入乙烷的電極為負極

B.放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

C.參加反應的O2與C2H6的質量比為32：105

D.溶液中的OH-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同位素的是___（填寫序號，下同），互為同素異形體的是__，互為同分異構體的是___，是同一種物質的是____，屬于同系物的是__。

①H-O-C≡N與H-N=C=O

②CuSO4與CuSO45H2O

③H2O與D2O

④H、D與T

⑤O2與O3

⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO與

⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3

⑨與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：

(1)若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是 ___________，試管B中應加入 ____________，飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導管作用是 ______________.

(2)分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 ________種；

(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑 ____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結構簡式） _____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 ______ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _____（填寫分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（ ）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.1mol該物質最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構體數目為4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是( )

A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：

Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣�，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。

（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為___。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ．鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____。

（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為____（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

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