【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A.電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B.加熱分解Ag2O制備金屬銀
C.Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D.Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析正確的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 第一次讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,第二次讀數(shù)時(shí)氣泡消失,所讀液體體積偏小
C. 測(cè)定中和熱時(shí),將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中,所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH,測(cè)定值偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是( )
A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。
族 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)寫出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式: .
(2)A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: ,
(3)F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是: ,
(4)A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn) (填“高”或“低”),原因是
(5)用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過(guò)程
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,F是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)B是否為堿性氧化物_________(填“是”或“否”),B通常用作__________(寫一種用途),現(xiàn)有7.8g B與水反應(yīng)得到200ml溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(3)按要求完成方程式:
①寫出E加熱生成D和F的化學(xué)方程式_______________________;
②寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí),測(cè)得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。
(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。
(3)計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( )
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無(wú)明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過(guò)量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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