【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下:

1)鋁是活潑金屬,在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜,寫出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑,解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明),寫出第②步用到的玻璃儀器______。

3)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):__。

4)實(shí)驗(yàn)室常選用試劑__(填寫字母,a.氫氧化鈉溶液,b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,原因是__

5)寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

【答案】Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3H2O 玻璃棒、燒杯 Al2O32OH-=2AlO2-H2O a 氫氧化鈉溶液要溶解氫氧化鋁,而氨水是弱堿,與氫氧化鋁不反應(yīng) 胃酸中和劑、凈水劑

【解析】

1)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水;

2)阻燃劑,賦予易燃聚合物難燃性的功能性助劑;

3)鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;

4)實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水;

5)氫氧化鋁具有弱堿性,可中和胃酸,氫氧化鋁具有吸附性,可做凈水劑;

1)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的方程式為:Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O;

2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑,是因?yàn)?/span>2Al(OH)3Al2O3H2O,生成的氧化鋁具有很高的熔點(diǎn);第②步用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒;

3)鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:Al2O32NaOH-=2NaAlO2H2O,離子方程式為:Al2O32OH-=2AlO2-H2O

4)因氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,因此實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水,選擇b;

5)氫氧化鋁具有弱堿性,可中和胃酸,氫氧化鋁具有吸附性,可做凈水劑;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL36%鹽酸15mL、水。

1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________

2)本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。

4)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程中,下列說法正確的是_________________。

A 實(shí)驗(yàn)開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實(shí)驗(yàn)流程中,殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。

5)氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;

②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;

③立即用0.l0 mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù),再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)(mL

0.75

0.50

0.80

滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、XYZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸是一種弱酸,升華,以上分解可放出CO;可與酸性溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是  

A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有

D.草酸晶體加入到NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為:

副反應(yīng)為裂解反應(yīng):

已知:

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開發(fā)高選擇性的催化劑,有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生,可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知,范圍內(nèi),溫度不變,壓強(qiáng)增大,異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度,使催化劑的活性最大,有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中,A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下,異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2,請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加,異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因:______。

請在圖2中畫出溫度為,其他條件不變時,異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以為原料,熔融為電解質(zhì),納米作催化劑,在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K時,γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時,γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%

D.80120 min的平均反應(yīng)速率:vγ-丁內(nèi)酯) 1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(

A. 40gNaOH固體溶于1L水中

B. 22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng):4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.NAClO-NaClO溶液中,Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中,每生成1molNaCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若乙為AlOH3,則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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