【題目】有機(jī)物①在一定條件下可以制備②,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
①→②
A.①不易溶于水
B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)
C.②在堿性條件下的水解是我們常說(shuō)的皂化反應(yīng)
D.②中所有碳原子可能共平面
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)有機(jī)物①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該物質(zhì)屬于溴代烴,難溶于水,A說(shuō)法正確,但A不符合題意;
B.Br和—CH3處于苯環(huán)的相間位置,相對(duì)的位置,Br取代—CH3上的氫原子,共3種結(jié)構(gòu),B說(shuō)法正確,但B不符合題意;
C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng),C說(shuō)法錯(cuò)誤,但C符合題意;
D.苯分子和乙烯分子中所有的原子都在同一平面上,故苯環(huán)與碳碳雙鍵上的碳原子可能共面,—COOCH3中的兩個(gè)碳原子,一個(gè)采用sp2雜化,另一個(gè)采用sp3雜化,所有碳原子可能共面,D說(shuō)法正確,但D不符合題意;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是
A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 電解精煉銅時(shí),Z溶液中的銅離子濃度不變
C. 在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅
D. 電解水制氫氣時(shí),Z可以是稀硫酸溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn):①只升高溫度;②只改變體系壓強(qiáng);分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是
A | B | C | |
濃度1 | 0.05 mol·L-1 | a mol·L-1 | 0.05 mol·L-1 |
濃度2 | 0.078 mol·L-1 | 0.078 mol·L-1 | 0.022 mol·L-1 |
濃度3 | 0.06 mol·L-1 | 0.06 mol·L-1 | 0.04 mol·L-1 |
濃度4 | 0.07 mol·L-1 | 0.07 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大了體系的壓強(qiáng)
B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. [濃度1]中a=0.05
D. 該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中,測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水溶液中CrO42-(黃色)和 Cr2O72-(橙色)間存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O △H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________
(2)下列說(shuō)法正確的是_________
A、V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動(dòng)
(3)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)式為______________
(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述不正確的是( )
①平衡時(shí),υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立
③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中,υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2,通過(guò)控制外界條件,必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是( )
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com