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【題目】方鉛礦的主要成分為PbS,含鉛可達86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示:

(1)方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______(填化學式),可用于工業(yè)制備________

(2)步驟②中焦炭的作用是________。

(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時,________作陰極,陰極反應式為________,陽極泥的主要成分是________

(4)步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

(5)已知:常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體,發(fā)生反應的離子方程式是________;結合數(shù)據分析,該反應能否進行得基本完全?________(寫出計算推理過程)。

【答案】 N2、 SO2 硝酸( 或氨氣) 、 硫酸 還原二價鉛 純鉛 Pb2++2e=Pb Cu、 Ag PbO+ClO=PbO2+Cl Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+ 該反應的平衡常數(shù):,所以反應能進行得基本完全。

【解析】(1)方鉛礦焙燒生成PbO和SO2等,排出氣體的主要成分是SO2以及空氣中未反應的N2,混合物中N2可用于工業(yè)制備硝酸或氨氣、二氧化硫可用于制硫酸;(2)步驟②中含有二價鉛的固體在高溫條件下與焦炭反應得到粗鉛,焦炭的作用是還原二價鉛;(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時,純鉛作陰極,陰極反應式為Pb2++2e=Pb,陽極泥的主要成分是Cu、Ag;(4)步驟⑤中PbO與次氯酸鈉反應制備PbO2的離子方程式為PbO+ClO=PbO2+Cl(5)向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體生成PbS沉淀,發(fā)生反應的離子方程式是Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+;結合數(shù)據分析,該反應的平衡常數(shù):,所以反應能進行得基本完全。

練習冊系列答案
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B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

C. 若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子數(shù)為8e

D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g,則反應可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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C. t℃時,AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=1×103

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①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是________

a.配位鍵 b.離子鍵 c. 鍵 d.

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________,C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點比三甲胺高很多,原因是________。

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