【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純),下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
【答案】D
【解析】
A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故A錯誤;
B.步驟①中Si的化合價(jià)降低4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,步驟②中生成SiHCl3,化合價(jià)升高2,步驟③中每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯誤;
C.二氧化硅和硅均能與氫氟酸反應(yīng),故C錯誤;
D.沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,則SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下:
已知:①還原性:Cl->Co2+;
②Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+;卮鹣铝袉栴}:
(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。
(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。
(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________(填化學(xué)式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)濾渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí),其固體失重率數(shù)據(jù)見下表,請補(bǔ)充完整表中問題。
已知:①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2
②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學(xué)方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4,將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1
(7)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.與Fe2+反應(yīng)的K2Cr2O7為0.25 mol
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.K2Cr2O7與KI反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種廢水處理劑可表示為MxFey(SO4)z(OH)w,可按下列實(shí)驗(yàn)步驟確定其組成(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.檢驗(yàn)a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B.氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物
D.若V=448,m1=13.6,m2=9.32,可確定該化合物為NH4Fe3(SO4)2(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。
請回答下列問題:
(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。
(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。
(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下;卮鹣铝袉栴}:
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。
①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________。
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是________________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________;試劑X的作用是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述完全正確的是
A. a裝置檢驗(yàn)消去反應(yīng)后有丙烯生成
B. b裝置檢驗(yàn)酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C. c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯
D. d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
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