下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、BeCl2分子中各原子最外層均已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、第ⅡA族的某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素不一定在第ⅢA族
C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子間一定存在化學(xué)鍵
D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、BeCl2分子中Be的L層上的2個(gè)電子分別于Cl的一個(gè)電子形成共用電子對(duì)；
B、在第ⅡA族和第ⅢA族之間有過(guò)渡元素的存在；
C、單原子分子不存在化學(xué)鍵；
D、由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，這就叫做離子化合物．
解答： 解：A、BeCl2分子中BeL層的2個(gè)電子分別于Cl的一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，因此Cl達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be為2+2=4個(gè)電子達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、由于在第ⅡA族和第ⅢA族之間有過(guò)渡元素的存在，原子序數(shù)為x+1的元素也可能為第ⅢB族元素，故B正確；
C、化學(xué)鍵指原子間強(qiáng)烈的作用力，故單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；
D、陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用力成為離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，因此離子化合物一定含有離子鍵，有些還含有共價(jià)鍵，如氯化銨，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查“位構(gòu)性”、化學(xué)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物，需掌握：當(dāng)一種化合物同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，此化合物為離子化合物，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，子化合物一定含有離子鍵，有些還含有共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是（　　）
A、BeB、CC、ArD、Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1gN2中含a個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
 

（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
 

②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）把下列物質(zhì)按原子個(gè)數(shù)由小到大的順序排序
 

①17gNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4③NA個(gè)CH3CH2OH④含1mol的H2SO4
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO4溶液，選用
 
mL的容量瓶，稱取
 
gCuSO4?5H2O來(lái)配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水乙酸．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)對(duì)試管甲緩慢加熱，其目的是
 
；
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）加入濃硫酸的作用是
 
；
（4）該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是
 
；
（5）飽和碳酸鈉作用
 
；
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有
 
．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)
B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小
C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為：
 
．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為
 
．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為（用NA表示）
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列研究分析方法正確的是（　�。�
A、分別測(cè)定SO2、CO2飽和溶液的PH，可比較H2SO3、H2CO3二酸的強(qiáng)弱
B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN試液，可確定溶液中是否含F(xiàn)e2+
C、25℃若測(cè)知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，可確定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D、固體NH2COONH4（s）在密閉容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可確定反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各基態(tài)原子和離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
B、F-　1s22s23p6
C、S2-　1s22s22p63s23p4
D、Ar　1s22s22p63s23p6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案