Question

16．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）

• A． H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子
• B． HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
• C． CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子
• D． SO₂和SO₃來化軌道類型均為sp²雜化，空間構型分別為V形、平面三角形

Answer 1

分析 A．根據(jù)核外電子排布判斷價電子總數(shù)；根據(jù)原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)判斷分子空間構型，分子結構對稱，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，反之為極性分子；
B．同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；根據(jù)核外電子排布判斷粒子電子數(shù)；
C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型，但CH₂Cl₂為極性分子；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化和分子空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H₂S和NH₃價電子總數(shù)均是8，NH₃分子中心N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形，分子結構不對稱，為極性分子，H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O原子采用sp³雜化，其空間構型為V形結構，分子結構不對稱，為極性分子，故A正確；
B．HS^-中只含有H-S極性鍵，HCl只含H-Cl極性鍵，H、S、Cl核外電子數(shù)分別為1、16、17，HS^-和HCl都具有18個電子，故B正確；
C．CCl₄含有C-Cl極性鍵，空間構型為正四面體型，結構對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，CH₂Cl₂是四面體構型，但不是正四面體型，結構不對稱，為極性分子，故C錯誤；
D．三角錐形SO₂中S原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp²雜化，該分子為V形結構，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，為平面三角形，故D正確；
故選C．

點評 本題考查分子的空間構型、分子的極性、粒子電子數(shù)等知識，注意價層電子對互斥理論熟練應用，注意極性分子的判斷，題目難度不大．