【題目】在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1:6 B. 3:8 C. 2:3 D. 3:2

【答案】D

【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：
（2）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為
（3）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應(yīng)
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時(shí)硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學(xué)式）
（4）“氧化”時(shí)，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時(shí)，溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（）個(gè)

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)

③檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗(yàn)Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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