某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是（　　）
A、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B、銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C、銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D、無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：試管①中銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
解答： 解：管①中銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時Cu片溶解
所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選A．
點評：本題考查了硝酸和銅的反應，明確“酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性”是解本題關(guān)鍵，向含有硝酸根離子的溶液中加入稀硫酸，相當于溶液中含有硝酸，為易錯題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置正確的是（　�。�
A、
收集SO2氣體
B、
制取并收集O2
C、
檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4
D、
從食鹽水中提取NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃起始量/mol平衡量/mol             達到平衡所需要時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（選填“＜”，“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mo1/L．
（5）最近科學家再次提出“綠色化學”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式
 
．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol時，參加反應的氧氣的體積是
 
 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
錐形瓶編號30% H2O2/mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL蒸餾水/mL反應溫度/℃
1101030
2Vx1530
表中Vx=
 
mL，實驗目的是
 
．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離
 
（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為
 
；寫出醋酸的電離方程式
 
．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應
 
（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將
 
．然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在
 
目的是
 

（3）濃硫酸的作用是①
 
；②
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
 

（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產(chǎn)物是
 
（寫出物質(zhì)名稱及分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能通過單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A、CuS
B、FeS
C、PCl3
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
B、C（s，石墨）=C（s，金剛石）  該反應吸熱熵減，常壓下，升溫或者降溫均為非自發(fā)反應
C、在鐵制品表面鍍鋅或者鍍錫，都是采用外加保護層的方法來防止鐵的腐蝕
D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中
c(CH3COO-)
c(OH-)
的值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基；C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團）．據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
 
，C的核磁共振氫譜的峰面積之比為
 
；
（2）官能團-X的名稱為
 
，第③步的反應類型為
 
；
（3）高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）反應⑤的化學方程式為：
 
；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
a．含有苯環(huán)b．能發(fā)生銀鏡反應c．不能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用福爾馬林對種子消毒不屬于蛋白質(zhì)變性
B、實驗證實化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C、能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與蔗糖溶液
D、化合物的分子式為C13H8O4N2

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