11．在冶煉鐵的反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作還原劑的是（　　）
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

分析 物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，得氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，是還原劑．

解答 解：由反應的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe可知，氧化鐵失去氧生成鐵發(fā)生了還原反應，是氧化劑；一氧化碳得到氧生成二氧化碳發(fā)生了氧化反應，是還原劑，故選：A．

點評 本題主要考查了氧化還原反應中相關方面的內(nèi)容，要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的反應原理，鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （任答一種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有（　�。�
①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba（NO3）2溶液  ⑤Na2SiO3溶液．
A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（　�。�
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol欖香烯最多能和3molH2反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁與100mL稀硫酸的反應中，已知30s末共收集到標況下氫氣336mL，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．
①將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是：BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D在空氣中容易變質(zhì)的原因為（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成�、谒狻、廴〈、苎趸、葸�原�、尴ィ�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)與硝酸反應，既體現(xiàn)了硝酸具有強氧化性又體現(xiàn)了酸性的是（　　）
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案