100mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( �。�
①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL.
A、只有②B、①③C、②④D、②③
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:AlCl3和NaOH反應(yīng),當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al(OH)3,當(dāng)堿過量時(shí),則生成NaAlO2.而AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,完全生成Al(OH)3沉淀時(shí),沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g,大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為3.9g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:AlCl3的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,完全生成Al(OH)3沉淀時(shí),沉淀質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×78g/mol=7.8g>3.9g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n[Al(OH)3]=
3.9g
78g/mol
=0.05mol,
①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol,故加入NaOH溶液的體積為
0.15mol
2mol/L
=0.075L=75mL,
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:
   Al3++3OH-═Al(OH)3
0.05mol 0.15mol  0.05mol
故轉(zhuǎn)化 AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量=0.1mol-0.05mol=0.05mol,
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
0.05mol 0.2mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+0.2mol=0.35mol,加入NaOH溶液的體積為
0.35mol
2mol/L
=0.175L=175mL,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算,難度中等,判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,學(xué)生容易忽略氫氧化鈉過量的情況.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物對香豆酸()主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料.
(1)寫出對香豆酸的分子式
 

(2)下列關(guān)于對香豆酸的說法不正確的是
 

a.能與NaOH溶液反應(yīng)
b.能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)
c.加金屬鈉,有氫氣生成
d.加FeCl3溶液,溶液顯紫色
(3)對香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁,可用于除草劑苯嗪草酮的中間體,其可通過下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得.

①乙→丙的反應(yīng)類型
 

②乙分子所含官能團(tuán)是
 
(填名稱);
③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式:
 

(4)有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體,且滿足以下特點(diǎn):
①是苯的對位取代物,
②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請寫出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡式
 
(任寫一個(gè)即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO3-
B、水的離子積常數(shù)為KW,若溶液中c2(OH-)=KW,溶液pH可能小于7
C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí),溶液中某種離子濃度可能增大
D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì),平衡一定向電離方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3n溶液,通電一段時(shí)間后,陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極質(zhì)量增加m g,若R的相對原子質(zhì)量為M,設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( �。�
A、電路中通過電子
V
5.6
 NA
B、n=
5.6m
MV
C、溶液中H+增加
V
5.6
NA
D、n=
VM
5.6m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( �。�
A、K+、OH-、S042-
B、Cl-、N03-、Cu2+
C、Al3+、C032-、Na+
D、Ca2+、HC03-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置,下列分析正確的是( �。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知電解NaOH溶液即電解水:2H2O
NaOH通電
2H2↑+O2↑現(xiàn)對100g11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解,總共通過電子0.4mol.
(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))為
 

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為
 

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出,電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢鐲l2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng),生成NaClO和部分NaClO3.求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知短周期元素中,元素Q、W、Y與元素X相鄰.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸.W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu).下列推斷中錯(cuò)誤的是( �。�
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中,只有1個(gè)未成對電子
D、X的氫化物的沸點(diǎn)>Q的氫化物的沸點(diǎn)

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