在用濃鹽酸配制1.0mol/L HCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,不需要使用的儀器是


  1. A.
    托盤天平
  2. B.
    燒杯
  3. C.
    玻璃棒
  4. D.
    膠頭滴管
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?上海)CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體.下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥.

完成下列填空:
1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1),應(yīng)選用的儀器是
abc
abc

a.燒杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶
2)上述裝置中,A是
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl氣體或吸收酸性氣體
HCl氣體或吸收酸性氣體

3)上述裝置中,B中物質(zhì)是
無水CaCl2
無水CaCl2
.用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”).
4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是
bd
bd

a.氯化鈉溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出
石蠟
石蠟
后溶出
CaCO3
CaCO3

6)上述測定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)
兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001g
兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001g
,說明樣品已經(jīng)恒重.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1
(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液,則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL.
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)
A
A

A.藥匙     B.膠頭滴管      C.玻璃棒      D.燒杯
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶

(3)取用任意體積的所配0.20mol?L-1 HCl溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
(填字母)
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量          B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目               D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則:①有多少摩爾HCl被氧化?
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究.請按要求完成下列研究報(bào)告.
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成.
【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表.
反應(yīng)階段
鹽酸體積x/mL 0<x≤10.0 10.0<x≤40.0 x>40.0
現(xiàn)  象 無氣體 有氣體 無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-

樣品溶液中c(CO32-)=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1

【交流討論】(1)如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng),若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL,當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí),反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束.則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)有同學(xué)認(rèn)為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應(yīng)試劑,即可達(dá)到目的,則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
,在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有
加熱前、后固體的質(zhì)量
加熱前、后固體的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時(shí)間后,甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份,各取一份同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),欲探究其組成和含量.請根據(jù)要求回答下列問題.
甲同學(xué):將一份放入燒瓶中,加入稀硫酸后,生成無色無味的氣體,據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣,然后進(jìn)行氣體成份的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn).
(1)為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣,需從下圖中選擇必要的儀器和藥品,設(shè)計(jì)一套裝置驗(yàn)證氣體成份.裝置的連接順序?yàn)椋?br />d→
e
e
j
j
f
f
b
b
c
c
h
h
(填下列裝置的接口字母)

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到石灰水變渾濁,由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式).
乙同學(xué)將另一份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn).

(3)用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀鹽酸時(shí),需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外,還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(4)在操作II中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

(5)操作IV中用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液時(shí),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
紅色恰好退去
紅色恰好退去

(6)若操作IV中,消耗3.00mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液50.00mL,通過計(jì)算判斷,5.00g固體中是否含有NaOH
(填有或無),質(zhì)量是
0.4
0.4
g(若你認(rèn)為無NaOH,則此空不用答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1
(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液,則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL?進(jìn)行這步操作時(shí),應(yīng)選擇下列量器
a
a
(填序號).
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)
A
A

A.藥匙     B.膠頭滴管      C.玻璃棒      D.燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(3)在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水  D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
(4)用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸.反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則:①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?(寫出計(jì)算過程)
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化?

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同步練習(xí)冊答案