【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，圖像不符，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝K1·K2，C錯(cuò)誤；D、整個(gè)反應(yīng)的歷程中，速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是_________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____________________。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（5）弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

H2C2O4

pKa1= l.25，pKa2=4.13

NH3·H2O

pKb=4.76

（6）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾其原因是_____________________。

（7）準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物

B.溶液、濁液、膠體都屬于混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a 、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. a電極為該電池正極

B. 電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極

C. 電池工作時(shí)，b電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）

A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D. T ℃時(shí)，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動(dòng)，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據(jù)上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

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