【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，常用作火箭推進(jìn)劑。B是一種紅棕色氣體，C是空氣中含量最高的單質(zhì)，D是最常見(jiàn)的液體，L為黃綠色氣體，I是一種金屬，K的焰色反應(yīng)為黃色。

(1) J的化學(xué)式為______________。

(2) C的電子式為______________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________________。

【答案】HNO32N2H4＋2NO2===3N2＋ 4H2OCl2＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋H2O

【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，從元素及其化合物的性質(zhì)入手，A是由兩種元素組成，常用作火箭推進(jìn)劑，因此A為N2H4，B為紅棕色氣體，即B為NO2，D是最常見(jiàn)的液體，即D為H2O，L為黃綠色氣體，則L為Cl2， C是空氣含量最高的單質(zhì)，即C為N2，C→G→B，應(yīng)是連續(xù)被氧化的過(guò)程，即F為O2，G為NO，B為NO2，J是HNO3，I是一種金屬，與水反應(yīng)，K的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明K中含Na元素，則I為Na，E為H2，K為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，J為HNO3；（2）C為N2，其電子式為；（3）反應(yīng)①N2H4與NO2反應(yīng)N2和H2O，即反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2===3N2＋ 4H2O；（4）反應(yīng)②是氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ ClO－＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2

C. Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（ ）
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法用到物質(zhì)氧化性的是（ ）
A.明礬凈化水
B.純堿除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體

D. 裝置Ⅳ：制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題。

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是________（填名稱）；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）S 原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（3）除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是___________（填元素符號(hào)）；

（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（5）氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型為_______________；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為____________________。

（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），呈兩性的是_________（填化學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（ ）

A. F B. O C. Ne D. He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點(diǎn)溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過(guò)蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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