Question

12．下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是（　�。�

• A． 在CH₃COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• B． 在Mg（OH）₂白色懸濁液中滴入飽和FeCl₃溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• C． 在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． 在草酸溶液中滴入幾滴稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，溶液無色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H ⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅；
B．氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．紫色石蕊溶液變紅，溶液呈酸性，原因是亞硫酸氫根離子部分電離出氫離子；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化草酸，導(dǎo)致溶液褪色．

解答 解：A．在CH₃COONa 溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，滴入無色酚酞后溶液變紅，故A不選；
B．在Mg（OH）₂白色懸濁液中滴入飽和FeCl₃溶液，氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，則懸濁液變紅褐，故B不選；
C．在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，由于亞硫酸氫根離子發(fā)生電離：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，溶液呈酸性，導(dǎo)致溶液變紅，題中反應(yīng)原理錯誤，故C選；
D．在草酸溶液中滴入幾滴稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H ⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，導(dǎo)致溶液無色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．