【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1,2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1,4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據(jù)此推測(cè)CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,成分不發(fā)生變化的是
A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得,回答下列問題:
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氣,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1;
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃時(shí),向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同),則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
(4)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如圖3所示
①陰極的電極反應(yīng)式為_________
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH、SO、CO、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO
C. Mg2+、SO、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí),如果沒有隔絕空氣,FeSO4會(huì)被氧化為___________(填化學(xué)式)。在該溶液中加入___________試劑,看到_____________________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點(diǎn)的沉淀是___________(填化學(xué)式),已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,a點(diǎn)時(shí),n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。
已知:①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2,轉(zhuǎn)移1個(gè)e-
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(1)配平并回答問題,用單線橋標(biāo)出2個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)①為:__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____,氧化劑_______,氧化產(chǎn)物__________。
反應(yīng)⑥為:__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O,還原劑________,還原產(chǎn)物__________。
(2)在上述有編號(hào)的步驟中,除了①⑥外,需用氧化劑的步驟是(填編號(hào))______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
(4)步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。
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