【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

【答案】A

【解析】

，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，反應(yīng)吸收的總能量為Q1 kJ + Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，反應(yīng)放出的總能量為2Q3 kJ，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q1+ Q2＜2Q3，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___。（用化學(xué)式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產(chǎn)物為⑦的氧化物和液態(tài)水），其熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　 �。�

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯誤，H＋、Cl－的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+

錯誤，Fe（OH）3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-

正確

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質(zhì)的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉(zhuǎn)化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。

①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴(yán)重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學(xué)方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進(jìn)行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進(jìn)行CO氧化的對比實驗，得如圖曲線，其中催化劑___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化劑b進(jìn)行氧化，若燃料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發(fā)生反應(yīng)：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為___(保留2位有效數(shù)字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是( )

A. 取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

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