Question

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，現有26gZn與足量硝酸充分反應
問（1）生成N₂O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？（Zn的相對原子質量為65）

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，由方程式可知生成0.1molN₂O，反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被還原，以此解答該題．

解答 解：n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，
（1）由方程式4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O可知生成0.1molN₂O，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成N₂O氣體體積是2.24升；
（2）反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被還原，
答：被還原的硝酸的物質的量是0.2mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．