【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應(yīng)

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W>X

【答案】A

【解析】

根據(jù)短周期元素的相對(duì)位置，假設(shè)Y原子序數(shù)為a，則Z為a+1，W為a+8，由于Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，所以a+(a+1)=a+8，解得a=7，所以X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與元素的原子結(jié)構(gòu)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素。

A.C、O元素形成的化合物CO、N、O元素形成的化合物NO都不能與NaOH溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.C與H形成CH4、C2H6，N與H可形成NH3、N2H4、Z與H形成H2O、H2O2，含有的電子數(shù)分別是10、18，在這些物質(zhì)中X的最簡(jiǎn)單氫化物CH4相對(duì)分子質(zhì)量最小，只存在分子間作用力，無(wú)氫鍵存在，因此其沸點(diǎn)最低，B正確；

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物(NH4)3PO4等物質(zhì)，該化合物是弱酸弱堿鹽，在溶液中NH4+、PO43-都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使水電離程度增大，C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性N>P>C，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)：

已知有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件不同，可生成不同的產(chǎn)物：

HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)

回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類型為___；D中的含氧官能團(tuán)名稱是___。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)⑤的試劑是___，反應(yīng)條件是___。

（3）已知A為混合物，設(shè)計(jì)步驟③、④的目的是___。

（4）龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)并酸化后得到E，符合下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體共有___種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。寫出其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以2甲基1，3丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2甲基1，4丁二醛()的路線。__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說(shuō)法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來(lái)調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 4C(g)的敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a mol的C同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。 回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：

（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。

①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似

(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。

③YZ3-的空間構(gòu)型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2＋被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3＋與W2＋的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小

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