Question

某混合液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，化學興趣小組用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：
（1）沉淀3的化學式為

 

；
（2）寫出混合液與A反應的離子方程式：

 

；寫出溶液1與B反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：混合液中的Cu²⁺、Ag⁺都能與OH^-發(fā)生離子反應生成沉淀，Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-發(fā)生離子反應生成沉淀，三種離子逐一沉淀時，必先除Ag⁺，因此沉淀1為氯化銀，由于沉淀3為藍色，故沉淀3為氫氧化銅，那么沉淀2為硫酸鋇．

解答： 解：（1）沉淀3為藍色，氫氧化銅為藍色，硫酸鋇、氯化銀均為白色，因此沉淀3為氫氧化銅，其化學式為：Cu（OH）₂，故答案為：Cu（OH）₂；
（2）由于Cu²⁺、Ag⁺都能與OH^-發(fā)生離子反應，Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-發(fā)生離子反應生成沉淀，三種離子逐一沉淀時，必先除Ag⁺，因此沉淀1為氯化銀，A為鹽酸，
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；沉淀3為氫氧化銅，那么沉淀2為硫酸鋇，B為Na₂SO₄溶液，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評：本題考查離子反應，知曉Cu²⁺、Ag⁺與OH^-反應、Ba²⁺、Ag⁺都能和SO₄^2-反應是解題的關鍵，整體而言難度不大．