Question

已知下熱化學(xué)方程式：

  ①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol

  回答下列問題：

（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       

（3）H₂的燃燒熱為                 ，C的燃燒熱為               

（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                         

（5）CO的燃燒熱為          ，其熱化學(xué)方程式為                  

（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃

試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

Answer 1

（1） ⊿H₃ >⊿H_{2, ,} >⊿H_1, >⊿H₄  。      

（2）     ①②③④     。          

（3）⊿H= —285．8 kJ/mol或285．8 kJ/mol

         ⊿H= —393．5kJ/mol或393．5kJ/mol

（4）    1429 kJ  

（5）   283kJ/mol或⊿H= —283 kJ/mol

CO (g) +1 /2O₂ (g) = CO₂ (g)    ⊿H= —283 kJ/mol

（6）   Q₁>Q₂>Q₃         

解析:

略