Question

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子原子序數(shù)之和為46。下列說(shuō)法正確的是

	X	Y
W			Z
T

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 原子半徑(r)大小比較r(Y)>r(X)

C. 物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成化合物TY2

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、 Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+8-1、a+1、 a+8+2，故a+a+8-1+a+1+a+8+2=46，解得a=7，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl，由于T與W是同一主族的元素，處于相鄰周期，所以T為 Ge，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知，W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge。

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，常溫下水為液態(tài)，由于在室溫下NH3、HCl為氣體，H2O為液體，所以水的沸點(diǎn)最高，NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點(diǎn)比HCl的高，故三種物質(zhì)的沸點(diǎn)H2O>NH3>HCl， A錯(cuò)誤；

B.同一周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑r(Y)<r(X)，B錯(cuò)誤；

C.SiO2屬于原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高，硬度大，而SiCl4 屬于分子晶體，分子間作用力比較弱，所以該物質(zhì)的熔點(diǎn)低，硬 度小，C錯(cuò)誤；

D.Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，原子最外層有4個(gè)電子，因此與O元素可形成化合物GeO2 ，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。