Question

6．把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO₂，另一份與金屬鈉充分作用，在標準狀況下生成5.6LH₂，該醇可能是（　�。�

• A． CH₃CH₂OH
• B． CH₃CH₂CH₂OH
• C． CH₃OH
• D． CH₃CH₂CH（CH₃）OH

Answer 1

分析 1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5mol CO₂，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H₂，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故該醇中-OH數(shù)目為：$\frac{0.25mol×2}{0.5mol}$=1，故該醇為丙醇，據(jù)此進行判斷．

解答 解：1mol該飽和醇分成兩等份，則每份的物質(zhì)的量為0.5mol，其中一份充分燃燒生成1.5mol CO₂，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3，
所以該飽和一元醇為丙醇，
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．