實(shí)驗(yàn)測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I. 取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色：

步驟II. 向I所得的溶液中加入過量1.0mol/LNaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；

步驟III. 向II所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4

B. 步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分別與 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)

D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng) ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是

A. ②⑤的反應(yīng)類型相同 B. ⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C. ④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉栴}:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測定：

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中宮能團(tuán)的名稱_____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（3）反成②屬于_______反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）請你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A. 室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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