某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡分析判斷；
解答： 解：某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，其轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?5.3%；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經(jīng)常包括含
 
、
 
（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進(jìn)而氧化成HNO3，寫出這一過程的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將溴全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，正確的是（　�。�
①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
③測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
④使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中；
⑤實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；
⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；
⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值；
⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約
1
3
處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；
⑨制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)．
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（　�。�
A、2NO+O2?2NO2
B、N2O4?2NO2
C、Br2（g）+H2?2HBr
D、6NO+4NH3?5N2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說明錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D

圖示
說明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程正確的是（　　）
A、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4++OH- 
 加熱 
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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