【題目】下圖是通過(guò) Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說(shuō)法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑，故A正確；

B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3 ＝ 4Li++ 2CO2↑+ O2 + 4e－，轉(zhuǎn)移4mole－生成3mol氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由題目可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3 + C- 4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；

Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運(yùn)用表中信息回答下列問題：

①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計(jì)算樣品的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的WX來(lái)制得W

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W＞X

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

（1）寫出“氧化”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。

（2）pH調(diào)節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學(xué)式）。

（3）操作X包括過(guò)濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測(cè)定

①取水浸后溶液100.00 mL，測(cè)得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測(cè)得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過(guò)量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過(guò)計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。 _______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(dòng)（如圖），電池反應(yīng)為：Cu + Br2=CuBr2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.銅為電池的正極

B.鉑不斷溶解

C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.稀溴水為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B. 標(biāo)況下，反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生22.4L的氣體

C. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

D. 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案