有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。[

③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32

B.不能確定原溶液是否含有K、NO3

C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2

D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:溶液是無色的,因此一定不存在銅離子。第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,這說明溶液中至少含有CO32、SO42中的一種。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。則該辦事處是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物。第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)圖像可知,開始立即出現(xiàn)沉淀,這說明不存在大量的氫離子。當沉淀達到最大值時保持不變,這說明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4反應(yīng)生成一水合氨,因此一定含有NH4。繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀開始減少,但不完全消失。這說明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物,所以溶液中一定含有Mg2、Al3,則一定不存在CO32,所以一定還含有SO42。A、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32,A正確;B、硫酸鋇的質(zhì)量是6.99g,物質(zhì)的量=6.99g÷233g/mol=0.03mol。根據(jù)圖像可知,氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol,則此時氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉應(yīng)該是0.02mol。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5ml,則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15ml。所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol,所以根據(jù)方程式Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+3OH=Al(OH)3↓可知,氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等,都是0.01mol。與NH4反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10ml,所以NH4的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中陰離子SO42的電荷數(shù)是0.06mol,而陽離子 的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol=0.07mol,所以溶液中一定還含有NO3,但不能確定原溶液是否含有K,B不正確;C、原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2,C正確;D、實驗所加的NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L=2mol·L1,D正確,答案選B。

考點:考查離子共存、離子檢驗的有關(guān)判斷和計算

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?杭州一模)有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+
Al3+,NO3-、CO 32-、SO 42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.根據(jù)上述實驗.回答以下問題

(1)原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH 4 +,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH 4 +)=
1:1:2
1:1:2

(2)實驗所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度.c(Na0H )=
2
2
mol?L-1
(3)原溶液中NO 3 -的物質(zhì)的量為n (NO3-),則n(NO3-)的取值范圍為:
n(NO3-)≥0.01mol
n(NO3-)≥0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( 。
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能確定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH+4,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2D、實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+,NO3-、CO數(shù)學(xué)公式、SO數(shù)學(xué)公式,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.根據(jù)上述實驗.回答以下問題

(1)原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH數(shù)學(xué)公式+,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(NH數(shù)學(xué)公式+)=______.
(2)實驗所加的NaOH 物質(zhì)的量濃度.c(Na0H )=______mol?L-1
(3)原溶液中NO數(shù)學(xué)公式-的物質(zhì)的量為n (NO3-),則n(NO3-)的取值范圍為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32

B.不能確定原溶液是否含有K、NO3

C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2

D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L

 

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