Question

（6分）．在反應MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量。

Answer 1

（6分）
（1）4.35克
（2）0.2mol

試題分析：
（1）n（Cl₂）="3.55g÷71g/mol=0.05mol" ，氧化劑是二氧化錳。
MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
1                           1
n（MnO₂）                 0.05mol
n（MnO₂）=0.05mol
m（MnO₂）=0.05mol×87g/mol=4.35g
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量n（HCl）="4×0.05" mol=0.2mol
點評：直接根據(jù)方程式進行簡單的化學計算，屬于較簡單題。