【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性

D. Cs常溫下與水反應會發(fā)生爆炸

【答案】D

【解析】A、ⅠA族的氫元素是非金屬，選項A錯誤；B、Na與水劇烈反應，不與金屬離子反應，所以不能發(fā)生置換反應，選項B錯誤；C、失電子能力越強的元素對應物質(zhì)還原性越強，所以K+具有弱氧化性，選項C錯誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應會發(fā)生爆炸，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘Ｉ钪芯哂袕V泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅

C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2�、贔e2O3　③Zn�、躃NO3，銅粉可溶解的是（　�。�

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 (　　)

①生成白色沉淀　②生成紅褐色沉淀　③有氣泡產(chǎn)生

④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 僅②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是

A. 充電時，陽極上的電極反應式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放電時，負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A. 離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B. 反應①和②都是氧化還原反應

C. 反應②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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