Question

【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產、生活中應用非常廣泛的物質。磺酰氯（SO2Cl2）是實驗室中常見試劑。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）發(fā)生反應，在101 kPa、375K條件下進行該反應，SO2Cl2的轉化率與時間關系如圖所示。

①平衡時，容器內壓強p＝_________________。

②相對曲線Ⅱ對應實驗，僅改變一個條件得到曲線I，曲線I改變的條件可能是_____________________。

（2）一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽（不產生氣體），該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。

（3）已知：常溫下，次氯酸（HClO）的電離常數(shù)Ka＝2．5×10－8，則在該溫度下，NaClO水解反應的水解常數(shù)Kh為______________________________。

Answer 1

【答案】181.8 kPa 加入催化劑 c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-) 4.0×10-7

【解析】

根據化學反應方程式，分析反應初始狀態(tài)、平衡狀態(tài)時各物質的物質的量的變化，進而進行物質的量計算；根據圖像已知信息分析解答；根據鹽類的水解原理分析解答。

(1) ① SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

初始 0.1mol 0 0

平衡時反應了0.1mol×80% 0.08mol 0.08mol

平衡時容器

中剩余 0.02mol 0.08mol 0.08mol

體積不變的容器中，壓強之比等于物質的量之比，所以得到，P=181.8 kPa；

故答案為：181.8 kPa；

②從圖像中可知，曲線Ⅱ與曲線I平衡時的轉化率相同，只是反應達到平衡的時間減少，即加快了化學反應速率，所以曲線I的反應中是加入了催化劑；

故答案為：加入催化劑；

(2)氯氣與碳酸鈉溶液反應離子方程式為：Cl2 +2CO32- + H2O=Cl- + ClO- + 2HCO3-，從化學計量數(shù)上可以判斷出c(HCO3-)最大，c(CO32-)最小，ClO-會發(fā)生水解，所以c(Cl-)> c(ClO-)，該溶液中陰離子濃度大小順序為：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

故答案為：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

(3)根據公式Kh===4.0×10-7；

故答案為：4.0×10-7。