Question

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（　�。�

• A、
  鹽酸中加入Na[Al（OH）₄]溶液
• B、
  SO₂氣體通入溴水中
• C、
  向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸
• D、
  氨水通入醋酸溶液中

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．向鹽酸中滴加NaAlO₂溶液，發(fā)生4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂氣體通入溴水中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，則鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，然后和碳酸鈉反應(yīng)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，氨氣通入醋酸中生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答： 解：A．向鹽酸中滴加NaAlO₂溶液，先發(fā)生反應(yīng)：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O，先沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，溶液為氯化鋁溶液，繼續(xù)滴加NaAlO₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成沉淀，現(xiàn)象為：先沒有沉淀，后生成沉淀，且所用NaAlO₂體積比為1：3，與題中圖象不一致，故A錯誤；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂氣體通入溴水中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，生成H⁺的濃度變大，所以pH減小，但圖象中開始的pH＞7不符合實際，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，則鹽酸會先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，沒有氣體生成，然后是依次發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體生成，再發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體，和題中圖象吻合，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，氨氣通入醋酸中生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，故離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而圖象中導(dǎo)電性減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的性質(zhì)，明確溶液發(fā)生的反應(yīng)、溶液的稀釋及離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答，并結(jié)合圖象來分析解答，題目難度中等．