如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，按要求回答下列各題．

（1）甲裝置乙裝置分別為
 
、
 
（填電解池或原電池）．
（2）a電極的電極反應(yīng)式為
 
，c電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)b電極上通入112mL（標(biāo)況下）O2時(shí)，d電極上析出固體的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲池中a通入氫氣，b通入氧氣，電解質(zhì)為KOH溶液，可形成堿性氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，乙為電解池，c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，d為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答．
解答： 解：a通入氫氣，a為負(fù)極，b通入氧氣，b為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，可形成堿性氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，乙為電解池，c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，d為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，
（1）甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，
故答案為：原電池；電解池；
（2）a通入氫氣，a為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）b電極上通入112mL O2（標(biāo)況）時(shí)，n（O2）=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×4=0.02mol，d上的電極方程式為Cu2++2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.01molCu，所以d電極上析出Cu的質(zhì)量為0.64g；
故答案為：0.64．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成H2的體積；
（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
 

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．配制硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時(shí)，用 20mL的量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時(shí)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X由C，H，O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵，C-O鍵，烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比為4：1：1：2（其中羥基原子數(shù)為3），X的相對(duì)分子質(zhì)量為92，試寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過(guò)程中，一定不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是
 
，配離子[Cu（H2O）4]2+的配體是
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
②SO3分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
，雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
，是
 
分子（填極性或非極性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．
①題中“+5價(jià)砷”作
 
劑．
②從“河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．”這句話可以推測(cè)維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（2）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中，若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                          D．使用高效催化劑  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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