【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃，100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？

已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1

【答案】會(huì)

【解析】

判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，只要判斷△G的值，△G＜0，自發(fā)進(jìn)行。代入由公式△G=△H-T△S=-2180.9J·mol-1-298K×(-6.61) J·mol-1·K-1=-211 J·mol-1<0，所以自發(fā)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（ ）
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D. Rb不易與水反應(yīng)放出H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極反應(yīng)式為
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ， 還原產(chǎn)物為
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K= ，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)） ．
（2）對(duì)反應(yīng)①下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 a．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時(shí)，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.945795506

9

1


（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對(duì)環(huán)境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車(chē)尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學(xué)式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案