【題目】對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A.把鈉加入水中,有氣體生成:2Na + H2O = Na2OH2

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光: H2O H+OH-

C.Al2SO43溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- =AlOH3

D.用電子式表示NaCl的形成過程:

【答案】D

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na +2H2O =2NaOHH2↑,A錯誤;

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實驗時燈泡發(fā)光是因為硫酸溶于水電離出自由移動離子,H2SO4=2H++SO42-,B錯誤;

C.一水合氨為弱堿,向Al2SO43溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ +3NH3H2O =AlOH3↓+3NH4+C錯誤;

D. NaCl為離子化合物,用電子式表示NaCl的形成過程:,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究COCO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。請回答下列問題:

(1)利用COH2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示,下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應(yīng)的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和H

D. b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(2)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_______(填字母)

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B. COCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0kPa,反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=_____kPa/min;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1 mol CO2 mol H2,向乙中加入2 mol CO4 molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,則L、M兩點容器內(nèi)平衡常數(shù):K(M)_____ K(L); 壓強(qiáng):p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時,陰極的電極反應(yīng)式是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體:ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D.等體積、等濃度的CaHCO2溶液和NaOH溶液混合:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面三種方法都可以制得Cl2

MnO24HCl() MnCl22H2OCl2

②2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl28H2O5Cl2

O24HCl(g) 2H2O2Cl2

這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

A.O2>MnO2>KMnO4

B.KMnO4>MnO2>O2

C.MnO2>KMnO4>O2

D.O2>KMnO4>MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液,下列說法正確的是  

A.分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng),平均反應(yīng)速率前者大

B.兩溶液導(dǎo)電能力相同

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性,消耗的氫氧化鈉的體積相同

D.稀釋10倍后,鹽酸的pH比醋酸溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種離子,已知各離子的濃度均相等,進(jìn)行如下實驗:

取少量該溶液,加入足量稀硫酸,無明顯現(xiàn)象。

反應(yīng)后的溶液,加入足量濃NaOH溶液,最終得到紅褐色沉淀,并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是  

A.該溶液中肯定不存在、

B.另取該溶液,加入適量氯水和淀粉溶液,若溶液顯藍(lán)色,即可確定該溶液中一定不含

C.取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),顯黃色,則溶液中一定含有的離子有六種

D.該溶液中肯定存在、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25oC時,濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下:

溶液

CH3COONa溶液

NaHCO3溶液

CH3COONH4溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列說法不正確的是

A.①中, cNa+ cCH3COO c CH3COOH

B.由①②可知,CH3COO的水解程度大于的水解程度

C.③中,cCH3COO cNH4+ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC,0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH 8.33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________,0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

ⅰ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgOCaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達(dá)式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___

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