Question

A、B、C是同一周期的三種相鄰的短周期元素，它們的最高價氧化物都能與NaOH(aq)反應，但只有一種能溶于水，C的一種最高價含氧酸可用H₃CO₄表示，實驗測得14.2 g C的最高價氧化物溶于100 mL水中所得溶液的濃度為2.00 mol·L^－1 (忽略體積的變化)，C原子內質子數比中子數小1。完成下列問題：?

(1)通過計算確定C的元素符號。?

(2)通過推導確定A、B元素的名稱。?

(3)10.2 g A的最高價氧化物與1.00 mol·L^－1的NaOH(aq)反應，至少需要NaOH(aq)多少毫升?????????????

Answer 1

解析：(1)由H₃CO₄可知C的最高價為+5，C為第ⅤA族元素，C的最高價氧化物為C₂O₅，它與水的反應為：

C₂O₅　　　～　　　2H₃CO₄(或2HCO₃)

[2A_r(C)+80]g         2 mol

14.2 g                2.00 mol·L^－1×0.010 0 L

列式可解得：A_r(C)=31

由于C原子核內質子數比中子數少1，所以C原子核內質子數為15，C為P。

(2)與P同周期的后面兩種元素S和Cl，它們的最高價氧化物SO₂和Cl₂O₇都能溶于水，不符合題意；與P同周期的前面兩種元素Si和Al，它們的最高價氧化物SiO₂和Al₂O₃都不溶于水，符合題意。A為鋁，B為硅。

(3)A的最高價氧化物為Al₂O₃。

 102 g         2 mol

 10.2 g?  V〔NaOH(aq)〕×1.00 mol·^－1

列式可解得：?V〔NaOH(aq)〕=0.200 L=200 mL。

答案：(1)P　(2)鋁、硅　(3)200 mL