Question

19．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．（寫計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=$\frac{m}{M}$×N_A及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×N_A、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M及分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積．

解答 解：（1）設(shè)O₂和O₃的質(zhì)量都為m，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，O₂和O₃的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，根據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A，則所含分子個(gè)數(shù)之比為3：2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其原子個(gè)數(shù)比為：（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案為：3：2；1：1；3：2；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$×N_A知，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比是1：1，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是2：3，根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$×M知，知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000mL/Lρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$ mol/L=18.4 mol/L．據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，解之得V=5.4 mL．
故答案為：5.4mL．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．