在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L，反應符合右圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、T2＞T1，正反應放熱，L是液體
B、P2＜P1，正反應吸熱，L是固體
C、T2＜T1，正反應放熱，L是氣體
D、P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應；
壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應．
解答： 解：由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L為氣體；
壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；
由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，L是氣體，
故選C．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

120℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　　）
A、12.5%B、25%
C、50%D、75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：
 
．
（2）當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）該實驗用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應前后的溫度值分別用t1和t2表示，則該中和反應放出熱量為
 
kJ（填表達式），寫出該中和反應的熱化學方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質的量濃度相等．甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、溶液中難以確定Cl-的存在與否
B、原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子是否存在
D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（　　）
A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g）
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，逆反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時，A的質量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時混合物的總物質的量
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分數(shù)
 
40%（填“大于”“小于”“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為各物質中所含有的少量雜質．除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確合理的是（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
ANaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾
B水油過濾
CCO2HCl通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO，蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋅合金粉末7.7g恰好與一定質量20%的稀硫酸完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，經(jīng)處理后得到不含結晶水的固體22.1g，則反應中生成氫氣的質量為（　�。�
A、0.1gB、0.2g
C、0.3gD、0.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

自全面建設小康社會以來，人們的生活水平逐年提高，更注重身體健康和食品衛(wèi)生．下列做法會導致食品對人體健康有害的是（　�。�
A、烹飪時使用加鐵醬油
B、在食鹽中添加適量碘元素
C、多吃新鮮蔬菜
D、用硫磺（S）熏蒸漂白銀耳

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