4．設(shè)某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時，它所含氧原子個數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

分析 設(shè)某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個C原子和2NA個O原子質(zhì)量；
B．由該原子組成的CO2為ng時，其分子個數(shù)=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每個分子中含有2個O原子，據(jù)此計算O原子總數(shù)；
C．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計算氣體體積；
D．原子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol該原子質(zhì)量．

解答 解：設(shè)某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個C原子和2NA個O原子質(zhì)量，所以該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NAg/mol，故A錯誤；
B．由該原子組成的CO2為ng時，其分子個數(shù)=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每個分子中含有2個O原子，則O原子總數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$，故B正確；
C．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計算氣體體積，故C錯誤；
D．原子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于NA個該原子質(zhì)量，所以碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為a：b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及逆向思維能力，明確相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AC，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（16HCl（濃）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列（　�。┙M物質(zhì)（或溶液）與NaHSO4溶液反應(yīng)時，可用同一離子方程式表示．
A．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2B．NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3
C．Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3D．KOH、NaOH、RbOH、CsOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）說法，不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2與O3所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和X mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為36.8kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.2mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為3 mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．
①若維持反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是0.8mol≤c＜2mol．
②若c=2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為55.2 kJ．

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