【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì),約有80~85%的化工生產(chǎn)過(guò)程使用催化劑,同樣在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)的制取時(shí),也用到催化劑。以下反應(yīng)不使用催化劑能順利進(jìn)行的是

A.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸

【答案】B

【解析】

A.過(guò)氧化氫需要二氧化錳來(lái)加速分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑,B項(xiàng)正確;

C.工業(yè)合成氨需要氮?dú)、氫氣在催化劑的存在下進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.工業(yè)上制備硫酸需要三氧化硫,三氧化硫需要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化下生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 )制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測(cè)定其組成

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___,X ___(填化學(xué)式)。

(3) CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。

(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,ZNO,下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C. E可能是一種有色氣體

D. FM元素的化合價(jià)可能為+5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則H______ 0 (“>”“<”不能確定)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500

800

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是_____________________。

(3)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2)= c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka________________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代; BA同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;DB同主族;E的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)五種元素中第一電離能最大的是_____,其中D原子價(jià)電子排布圖為______。

(2)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填大于或小于),其主要原因是____; A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________

(3)BC3-的立體構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式)。

(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________;E原子的外圍電子排布式為_____________。

(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖)。F的晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(

A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說(shuō)明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說(shuō)明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說(shuō)明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應(yīng)后,錐形瓶?jī)?nèi)有 NO3存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表,在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)?jiān)趫D上把過(guò)渡元素涂黑。_______

2)已知AB、C、D、EF、G為元素周期表中短周期主族元素,且原于序數(shù)依次增大。AE、DF分別同主族,E、F、G同周期;AD形成的化合物常溫下為液態(tài);B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號(hào)。____

②寫出ED形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。

③這些元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中,屬于18電子的分子有____(寫化學(xué)式)

AD的單質(zhì)和A、DE形成的離子化合物的水溶液,在一定條件下可構(gòu)成原電池,其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng),原電池反應(yīng)中,A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對(duì)于其它電池的優(yōu)點(diǎn)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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