【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑,由硫與限量氯氣在50~60℃反應制得,進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質如下:

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧,通水即分解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題:

(1)寫出S2Cl2的電子式_________

(2)寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一固體薄層,這樣做的目的是_________。

(3)實驗時,b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。

(4)b中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,簡述相關操作:_________。

(5)裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①__________________

(6)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產品進行的操作是_________

(7)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體,寫出反應的方程式_________

【答案】 直型冷凝管 增大反應接觸面積 水浴加熱 通Cl2一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置b后,再開始加熱b 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應 吸收剩余的Cl2 分餾(或蒸餾) 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】根據(jù)氯原子成一鍵,硫原子成二鍵規(guī)律,該物質的電子式為;正確答案:;起到冷凝作用的應該用球型冷凝管;正確答案:球型冷凝管;為了加快反應速度,硫形成薄層附著在燒瓶內壁,增大接觸面積;正確答案:增大反應接觸面積;

(3)硫與限量氯氣在50~60℃反應制得,所以可以用水浴加熱;正確答案:水浴加熱;

(4)先通入Cl2一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置b后,排凈了裝置內的空氣。再開始加熱b ;正確答案通Cl2一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置b后,再開始加熱b;

(5)裝置d中盛放的試劑是堿石灰,它既可以吸收反應剩余的氯氣,同時防止外界中水蒸氣進入b裝置,因為S2Cl2在空氣中發(fā)煙霧,通水即分解;正確答案:堿石灰 ;防止空氣中的水蒸氣進入d使產品與水反應;

(6)制得的S2Cl2中含有SCl2等雜質,二者沸點差別較大,可以采用蒸餾的方法進行分離,以獲得更純凈的S2Cl2;正確答案:分餾(或蒸餾);

(7)若將S2Cl2放入水中同時產生單質硫沉淀和氯化氫氣體;根據(jù)電子得失守恒規(guī)律,還會有另外一種氣體二氧化硫生成;正確答案: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl;

練習冊系列答案
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【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質,下列判斷正確的是

A. 加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性,特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究,并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學想聽聽你的分析,你認為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________,你預測的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。

II.實驗探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作,其中正確的是:_______________。

②測溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預期的現(xiàn)象。將反應后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預期的結果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。

請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟與分享

通過探究,小組同學深受啟發(fā)、感悟良多。比如,有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________

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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學式)。

(2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)“還原”時,被Sb還原的物質為___________(填化學式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于_________;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________________________

(5)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_________

(6)一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,Cl-_____(填“上”或“下”)移動;放電時,負極的電極反應式為_________。

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D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣

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(1)反應①發(fā)生的反應類型是 _________________。

(2)反應③發(fā)生的反應條件是 __________________。

(3)反應②③的目的是 ________________________________________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________

(5) B被氧化成C的過程中會有中間產物生成,該中間產物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式),檢驗該物質存在的試劑是 _________________________。

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