Question

16．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞X
• B． 非金屬性：Z＞Y
• C． 最高化合價：Z＞X
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故B錯誤；
C．Z的最高正化合價為+6，X的最高正化合價為+5，故C正確；
D．同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故D正確，
故選CD．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，Y是推斷的突破口，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．