Question

如圖，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問題：
（1）K名稱為

氫氧化鈉

，所含的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
②少量B與C的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學方程式為

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為

A

（填代號）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若將標準狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為

AB

（填代號）．

Answer 1

分析：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應(yīng)為：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，以此解答該題．

解答：解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H₂；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂，；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，
（1）由以上分析可知，K為NaOH，名稱為氫氧化鈉；所含化學鍵為離子鍵和共價鍵；故答案為：氫氧化鈉；離子鍵、共價鍵；
（2））①D的水溶液呈棕黃色，D為FeCl₃，在氯化鐵溶液中加入金屬鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則FeCl₃的水溶液與Na反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②少量B為Fe與C為H₂SO₄，少量鐵在與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）①若將F為SO₂通入一定量K為NaOH的水溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，或亞硫酸氫鈉溶液，或二者混合物，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為：
A．溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）；溶液中一定存在電荷守恒，故A一定；
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-），生成的鹽溶液是Na₂SO₃時物料守恒為c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），若是NaHSO₃溶液存在物料守恒為：．c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），若是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，存在的物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）；故B不一定；
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），離子濃度大小是硫酸氫鈉溶液中的離子濃度大小，若生成的是亞硫酸鈉溶液時，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃），故C不一定；
D．c（OH^-）＞c（H⁺）溶液中生成的鹽溶液是Na₂SO₃，強堿弱酸鹽水解顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；若是NaHSO₃，溶液中亞硫酸根離子電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D不一定；
故答案為：A．
②若將標準狀況下2.24L的SO₂通入150mL1mol?L^-1的NaOH溶液中．n（SO2）=0.1 mol；n（NaOH）=0.15mol；n（SO₂）：n（NaOH）=2：3，反應(yīng)后生成了亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)的化學方程式為：2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式：
A、一定符合溶液中的電荷守恒，故A符合；
B、Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，存在的物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）；故B符合；
C、反應(yīng)得到的是同濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，溶液中亞硫酸氫根離子電極程度大于亞硫酸根離子水解程度，故溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃），故C不符合；
D、反應(yīng)得到的是同濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，溶液中亞硫酸氫根離子電極程度大于亞硫酸根離子水解程度，故溶液顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D不符合；
故答案為：AB．

點評：本題考查無機物的推斷，溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確推斷物質(zhì)的種類，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．