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【題目】對于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應，改變某一變量（條件）得到如下圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量，á 表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是

A．反應 I：若 p1>p2，則 a+b＜c

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且 T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示 t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示 t1 時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

試題分析：A、作等溫線，如果p1>p2，根據圖像，隨著壓強增加，A的轉化率增大，說明反應向正反應方向進行，根據勒夏特列原理，a＋b>c，故錯誤；B、溫度越高，化學反應速率越快，達到平衡時間越小，即T2>T1，溫度升高，C的物質的量降低，說明反應向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，△H<0，故正確；C、如果a＋b=c，增大壓強，化學反應速率增大，但化學平衡不移動，故錯誤；D、正逆反應速率都增大，如果增大B的濃度瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示

①下列說法正確的是 (填標號)。

A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

（4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）C元素的名稱 ________；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強的是_______（用化學式表示）；

（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；

（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。

（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反應進行到10 s后，該反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請按要求回答下列問題：

(1)Ce的原子序數為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。

(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________。

(5)操作X名稱為_________________。

(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是______________________。

(7)取2.08 g產品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產品中Ce(OH)4的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）寫出物質丙的電子式__________________；

（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；

（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；

（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。

②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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