【題目】用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4LCCl4 中含有的分子數(shù)為 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 個 Cl-
C. CO 和 N2組成的混合物 28g 共含有原子數(shù)為 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5 NA
【答案】C
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體;
B. 溶液體積未知,不能計(jì)算離子個數(shù);
C. CO 和 N2均為雙原子分子,且摩爾質(zhì)量均為28 g/mol;
D. KClO3由K+和ClO3-構(gòu)成,不含Cl-。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,無法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故A項(xiàng)錯誤;
B. 根據(jù)公式n = = cV可以看出,溶液體積未知,不能根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算離子個數(shù),故B項(xiàng)錯誤;
C. CO 和 N2摩爾質(zhì)量均為28 g/mol,故混合物的物質(zhì)的量為n = =1 mol,兩者均為雙原子分子,則1 mol該混合物所含原子數(shù)為 2 NA,故C項(xiàng)正確;
D. KClO3是離子化合物,1 mol該化合物由1 mol K+和1 mol ClO3-構(gòu)成,不含Cl-,不符合事實(shí),故D項(xiàng)錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),放出224 mL的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取并收集氨氣,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化學(xué)方程式是__________________。
(4)工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理,完成相應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________,_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________________________。
(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是________________________________________。
II.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下:__________,然后輕振蕩使其混合均勻。
(2)濃硫酸的作用是:① _______________;② ______________。
(3)右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。
(5)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)調(diào)查表明,嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日,重慶市下了一場大雨,市郊1300多公頃水稻突然枯黃,好像火燒過一樣,幾天后,局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象,產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問題,在我國,形成該污染的氣體主要是_________________。
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。請回答:
① CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________(填字母)
a.開發(fā)新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具
(3)垃圾是放錯了位置的資源,必須對垃圾進(jìn)行分類回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾:a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應(yīng)的字母填空。
① 其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是_________________;
② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________;
③ 將垃圾按組成材料分類,其中屬于硅酸鹽材料的是____________;
④隨意丟棄_________________,會造成白色污染。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液、埏柡NaCl溶液、軡饬蛩帷、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A~E序號):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體 (H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時,可發(fā)生如下反應(yīng):H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某課外活動小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,用來制取干燥純凈的 CO 氣體,并用生成的 CO 氣體還原 FexOy 制取鐵粉。
(1)裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。
(2)裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)若 FexOy 為 0.4g,生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成 0.75g 白色沉淀,則 FexOy 的化學(xué)式為_____。
(4)在實(shí)驗(yàn)開始時,點(diǎn)燃A、D 酒精燈的先后順序是_____,實(shí)驗(yàn)完畢后,熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的電解實(shí)現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離,也造成了一部分資重金屬進(jìn)入陽極泥中,通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域,需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等,工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:
已知:TeO2是兩性氧化物,Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:
物理性質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學(xué)式)。
(4)“酸溶”后,將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì),后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。
(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因是______________ 。
(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì),可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸,過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。
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