【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10-7 mol/L
C.c點,兩溶液中含有相同量的 OH-
D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】
試題分析:A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A正確;B.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點,水的電離平衡受到抑制,溶液中由水電離出來的c(H+)< 10-7 mol/L,故B正確;C.c點,①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故C錯誤;D.a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,故D正確。故選C。
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【題目】對下列各組物質(zhì)的分類正確的是
①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣
②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物:CO2、Al2O3、SO3
④同位素:1H、2H2、3H
⑤同素異形體: C60、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯等都是非電解質(zhì)
A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖
締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。
(3)B原子的電子有 個不同的能級;晶體硼熔點為2300℃,則其為 晶體。
(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為 。
③計算當晶胞晶格參數(shù)為a pm(即圖中立方體的每條邊長為 a pm)時,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述,正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D. 原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),壓縮容積到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a<c+d
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時,HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當pH為5.0時,飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
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【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)混合溶液中共有 種(填數(shù)字)不同的粒子。
(2)這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。
(3)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。
(4) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol
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【題目】某些資料認為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ.過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ.二氧化氮氧化過氧化鈉
(1)小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下:
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的小木條迅速伸進試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康。為準確達到實驗?zāi)康模柙贏、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是 。
③乙同學(xué)用改進后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。
(2)丙同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性條件下,NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。
②在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是 。
③充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實驗方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 ( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){
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