Question

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品，從而達到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學小組模擬該方法回收銅并制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：

(1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)過高，生成__________(填化學式)，影響銅的回收率。

(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，操作2的名稱是__________，操作2的主要其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使銅元素與水溶液中的物質分離

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_______，若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。

(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有______________。

Answer 1

【答案】Cu(OH)2 萃取后分液 a、c CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4 2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 溶有RH的有機溶劑、H2SO4

【解析】

廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作①是過濾；反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，溶液中c(OH－)過高，Cu2+會和OH－結合生成沉淀，從而影響銅的回收率；反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，生成CuR2，溶解在有機層中，同時生成NH4+和NH3，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是萃取后分液；反應Ⅲ的化學方程式可直接由流程圖可得；從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到晶體；流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有溶有RH的有機溶劑、H2SO4；據(jù)此分析。

(1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，溶液中c(OH－)過高，Cu2+會和OH－結合生成沉淀Cu(OH)2，從而影響銅的回收率，答案為：Cu(OH)2；

(2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，生成CuR2溶解在有機層，同時生成NH4+和NH3，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是萃取后分液；操作②的主要目的是富集銅元素，并使銅元素與水溶液中的物質分離，答案為：萃取后分液；a、c；

(3)由流程圖可得反應Ⅲ是有機層CuR2與稀硫酸反應生成RH和硫酸銅溶液，化學方程式為：CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4；圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，液體過多；答案為：CuR2+H2SO4= 2RH+CuSO4；2；

(4)從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到晶體，答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(5)電解池CuSO4溶液生成硫酸，反應Ⅲ又得到溶有RH的有機溶劑，所以流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有溶有RH的有機溶劑、H2SO4，答案為：溶有RH的有機溶劑、H2SO4；