【題目】下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（ ）

A. CuSO4·5H2O B. 濃硫酸 C. 無水硫酸銅 D. 金屬鈉

【答案】C

【解析】酒精中加入膽礬、濃硫酸都沒有明顯的不同現(xiàn)象，不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土地中
B.在潮濕疏松的土地中
C.在干燥致密不透氣的土地中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離苯和水的混合物的操作方法是（ ）

A. 過濾 B. 分液 C. 萃取 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷

C. 2，2—二甲基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)

待測溶液

體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10．00

0．40

20．50

第二次

10．00

4．10

24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。

② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界著名的科技史學(xué)家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了”。下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是( )
A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)
C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和粘土
D.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )

A. 升高反應(yīng)體系的溫度 B. 增加鋅粒的用量

C. 不用鋅粒，改用鋅粉 D. 滴入少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的 ΔH＜0

C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2

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