【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
(1)分子式的確定: (i)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2 , 消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數(shù)比是 .
(ii)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為 , 該物質的分子式是 .
(ii)根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式 .
(2)結構式的確定:
(i)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為 .
(ii)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉化為C的化學反應方程式: .
(iii)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請寫出制備反應方程式: .
【答案】
(1)2:6:1;46;C2H6O;CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3
(2)CH3CH2OH;nCH2=CH2 ;CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl
【解析】解:(1)(i)n(CO2)= =0.2mol,n(H2O)= =0.3mol,n(O2)= =0.3mol,則有機物中含n(O)=0.2mol×2+0.3mol﹣0.6mol=0.1mol,則有機物中N(C):N(H):N(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,最簡式為C2H6O, 所以答案是:n(C):n(H):n(O)=2:6:1;(ii)最簡式為C2H6O,有機化合物的相對分子質量為46,則該物質的分子式是C2H6O,
所以答案是:46;C2H6O; (iii)A可能為乙醇或二甲醚,結構簡式為CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3 ,
所以答案是:CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3;(2)(i)有機物A分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子,應為乙醇,即CH3CH2OH,二甲醚只有一種不同化學環(huán)境的氫原子,
所以答案是:CH3CH2OH;(ii)A在一定條件下脫水可生成B,B為CH2=CH2 , B可合成包裝塑料C,C為聚乙烯,B轉化為C的化學反應方程式為:nCH2=CH2 ,
所以答案是:nCH2=CH2 ;(iii)原子利用率為100%,可用加成方法制備,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷,反應的方程式為:CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl,
所以答案是:CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl.
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)某容器中發(fā)生了一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種粒子,在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.
該反應的離子方程式是 .
(2)氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題.
①下式中X必須為無污染的物質,系數(shù)n可以為0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反應式).
下列化合物中,滿足上述反應式中的G是(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分,則X為 , n= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液,足量的鋁屑.用上述原料生產(chǎn)Al(OH)3的量最多時消耗鋁的質量為( )
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重,將反應后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2 , 則原混合物中KClO3的質量為g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
(a)求25℃時KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的質量;
(c)所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 , 則溶液的物質的量濃度為多少?(保留2位小數(shù))
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【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文.媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道,報道曲解了小蘇打的作用,但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒.
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品.
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應,直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體.繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生.
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體.
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出.
(1)如圖所示裝置的連接順序是:a接;接;b接(填接口編號).
(2)A中常選用的固體反應物為;D中應選用的液體為 .
(3)第二步中讓裝置先發(fā)生反應.
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是;裝有無水CaCl2的U形管的作用是 .
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是 .
(6)第四步中所加固體粉末化學式為 . 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1.簡要寫出操作和現(xiàn)象 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中電子通過導線由鋅片流向銅片,再回到鋅片
D.乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快
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【題目】蒸發(fā)時,下列說法正確的是 ( )
A. 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱
B. 當蒸發(fā)皿盛滿溶液時,用微火加熱
C. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱
D. 在蒸發(fā)溶液時,為防止污染藥品,一般不用玻璃棒攪拌
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